Page 49 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL
P. 49
Contoh
Tuliskan persamaan reaksi redoks di anode dan di katode dari diagram
sel berikut.
Ni(s) Ni 2+ (aq) Ag (aq) Ag(s)
+
Jawab :
Anode (oksidasi) : Ni(s) Ni 2+ (aq) + 2e
-
Katode (reduksi) :Ag (aq) + e Ag(s)
+
2. Potensial Elektroda & Potensial Sel (Esel)
Sel volta mengubah energi reaksi spontan menjadi listrik. Energi listrik ini
berbanding lurus dengan perbedaan potensial antara dua elektrode dan
disebut sebagai Potensial Sel (Esel). Penentuan Potensial sel dapat dilakukan
dengan cara mengukur potensial listrik yang timbul karena penggabungan dua
setengah sel dengan Voltmeter. Cara menentukan sel dalam suatu sel Volta
menggunakan rumus berikut :
o o o
E sel = E reduksi – E oksidasi
Kesepontanan reaksi bergantung pada harga E sel yang dihasilkan apabila
o
E sel bernilai postif maka reaksi dapat berlangsung spontan, tetapi jika E sel
o
o
bernilai negatif maka reaksi tak spontan atau tidak dapat berlangsung.
Potensial elektroda merupakan potensial listrik pada permukaan elektroda
atau perbedaan potensial diantara kedua setengah sel dari sel Volta. Potensial
tidak dapat diukur secara langsung. Oleh karena itu, digunakan hidroen (H2)
sebagai elektroda pembanding standar dan diberi harga potensial elektrode
nol.
42