Page 26 - E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM

N N

4. Asam Kuat-Basa Lemah

Jika garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dilarutkan dalam air akan
menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah dan anion dari asam kuat. Kation
+
kemudian bereaksi dengan air menghasilkan H sedangkan anion tidak bereaksi. Hal ini
menyebabkan garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian atau
+
parsial di dalam air. Semakin banyak kation yang bereaksi dengan air, maka jumlah ion H

semakin bertambah, sehingga larutan bersifat asam dengan pH < 7. Contoh garam yang
berasal dari asam kuat dan basa lemah adalah NH Cl dan AgNO .
3
4

Senyawa NH OH lebih cenderung membentuk molekul sedangkan senyawa HCl lebih
4
-
+
-
cenderung membentuk ion-ionnya. Sehingga dalam larutan [H ] > [OH ] karena OH dari
+
H O akan membentuk molekul NH OH sedangkan H tidak membentuk molekul.
2
4
+
Kemudian, ion NH bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan sebagai berikut:
4

19