Page 26 - cinetique FF_Neat

2.1. Copier, sur la feuille de réponses, le tableau ci-dessus et le compléter en utilisant
la relation précédente.
2.2. Tracer, sur un papier millimétré, la courbe [Br2]t = f(t). Prendre les échelles
suivantes : 1 cm pour 50 s en abscisses et 1cm pour 1,50x10-3 mol. L- 1 en
ordonnées.
2.3. Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction.
2.4. tracer l’allure de la courbe qui représente la variation de la concentration de Br – en
fonction du temps en passant par trois points : t=0 ; t=200s ;t=400s
2.5. À t = 450 s, le volume de dioxyde de carbone dégagé devient 22,60 mL. Justifier
si la solution obtenue est incolore ou non.

Contrôle 10

Dismutation de thiosulfate

On verse un volume V 1=10 mL de la solution d’acide chlorhydrique de concentration
C 1=5mol.L dans un volume V 2 de thiosulfate de sodium Na 2S 2O 3 de concentration C 2=0,5
-1
mol.L . La réaction (1) se déroule la solution obtenue sera noté (S). Le tableau ci-dessous
-1
représente la variation de la concentration de l’ion thiosulfate en fonction du temps :
t(s) 15 30 45 60 90 120 240 300
[S 2 ]mol.L 0,33 0,26 0,21 0,17 0,11 0,066 0,02 0
-
2−
3
1

La réaction ci-dessous se déroule : S2O + 2 H3O  S(s) + SO2(g) + 3 H2O
+
2
−
3
réaction (1)
-1
À la fin de la réaction la concentration de SO 2 est 0,4 mol.L .
1. Vérifier que V 2=40 mL
+
2. Vérifier qu’à chaque instant : m S=0,8-0, 8[H 3O ] t
2−
3. Tracer la courbe [S 2 3 ] = ( ) (graphe1) entre t=0 et t=240 s prendre les échelles
-1
suivantes : axe horizontal : 1cm=15s Axe vertical : 1cm=0,03 mol.L
4. A un instant t donnée [H 3O ] t=3[S 2 ] . Déterminer la valeur de t.
2−
+
3
+
-1
-1
5. Déterminer en mol.L .s la vitesse de disparition des ions H 3O .
’
+
6. Tracer l’allure de la courbe n H3O =f (t) en passant par trois points : t=0 ; t=45s et t=300.
-3
Echelle : horizontal : 1cm=30s Axe vertical : 1cm=5.10 mol

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