Page 29 - cinetique FF_Neat

• Rapide: c'est-à-dire qu'elle parvienne à son terme soit de manière instantanée
soit dans un temps bref

5. Dosage du diiode par le thiosulfate de sodium :

-
a. Reaction du dosage: I 2 + 2S 2O →2I + S 4O
−
−
2
2
3
6

b. Définition de l’équivalence:
à l’équivalence les réactifs sont consommés totalement ils ont été mélangés
selon le rapport stœchiométrique:
2− C 2  V 2− C  V
−
2 3 é = 2 ℎ donc S 2 O 3 S 2 O 3 = 2 I 2 I
2 1 2 1
c. Variation de la couleur : avant l’équivalence la couleur dans le bêcher est bleu
foncé à cause de la présence du diiode avec l’empois d’amidon . A
l’équivalence I 2 est consommé totalement donc la coloration bleue disparaît
dans le bêcher
Rq :
i. La couleur du diiode est rouge brun à faible concentration la couleur
devient jaune clair donc on ajoute de l’empois d’amidon qui donne une
couleur bleu foncé avec le diiode pour détecter l’équivalence plus
précisément
ii. Si on ajoute de l’eau dans le bêcher le volume à l’équivalence reste
2−
constant car à l’équivalence 2 3 é = 2 é ℎ ,
2 1
dans ce cas le nombre de diiode reste constant par conséquent le nombre
de moles de thiosulfate ajouté et le volume de thiosulfate ajouté à
l’équivalence ne varient pas .
Mais il ne faut pas considérer l’eau ajoutée dans le calcul

6. Dosage de l’eau oxygénée par le permanganate de
potassiumKMnO (Couleur violette) :
4

a. Equation de la réaction :
2+
+
-
2 MnO 4 + 5 H 2O 2 + 6 H 3O →2 Mn + 5O 2 + 14 H 2O réaction (2)
b. Variation la couleur :

avant l’équivalence MnO (Violette ) ajouté réagit rapidement avec H 2O 2
−
4
2+
selon une réaction rapide pour donner Mn incolore donc la couleur violette
disparaît immédiatement dans le bécher. À l’équivalence H 2O 2 est consommé
totalement donc MnO et par suite la couleur rose persiste dans le bécher .
−
4
A l’équivalence les réactifs ont été mélangés selon les proportion
stœchiométriques de l’équation bilan :
é é ℎ
−
2 2
4
2 = 5

28