Page 35 - cinetique FF_Neat

La vitesse de réaction (disparition des réactifs et formation des produits)
augmente lorsque la température du milieu réactionnel augmente et vice

versa.
+
− [ ]
v= 3 La vitesse da la réaction c'est l'opposée de la pente de la

tangente à la courbe au point d'abscisse t.
On observe que la courbe 2 décroit plus rapidement que la courbe 1(à tout
instant la courbe 2 au-dessous de la courbe 1 . c.a. Dire à tout instant donné

l’opposé de la pente de la tangente et par conséquence la vitesse de la réaction
pour la courbe 2 est plus grande que la courbe 1. À tout instant la courbe 2 au-
dessous de la courbe 1

2. La concentration des réactifs :

analyser l’expérience p50 et conclure

la vitesse de réaction augmente lorsque les concentrations initiales des réactifs
augmentent et vice- versa

Rq :
la diminution de la vitesse de la réaction au cours du temps( l’allure de la courbe de disparition
d’un réactif ou de formation d’un produit) peut être justifier par la diminution de la concentration
des réactifs.
+
3
Considérant la courbe 1. v= − [ ] , la vitesse da la réaction c'est l'opposée de la pente de la

tangente à la courbe au point d'abscisse t.
on remarque que la concentration de H 2O 2 décroit, rapidement au début de l’expérience puis de
plus en plus lentement donc l’opposé de la pente de la tangente et par conséquence la vitesse de
Disparition de l'eau oxygénée diminue en fonction du temps ceci peut être expliqué par la
diminution de la concentration des réactifs

3. Le catalyseur :

a. Définition :
un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique et reste
inaltérée , du point de vue chimique à la fin de la réaction

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