Page 38 - cinetique FF_Neat

I. Étude préliminaire:

Dans le laboratoire, on trouve une solution S 0, Sur l'étiquette du flacon on peut
−1
-1
lire:% massique =37,0% ; masse molaire M=36,5g.mol ; = 1,19 .
1. Choisir de la liste ci-dessous le matériel nécessaire pour préparer à
partir de la solution S 0 une solution S d'acide chlorhydrique HCl de
-1
concentration C S=0,6 mol.L
Matériel:
• Pipettes jaugées:1-5-20 ml

• Fioles jaugées: 50-100-250 mL
• Bécher: 50 mL
2. Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer V=250 mL .une
solution de thiosulfate de sodium Na 2S 2O 3 de concentration C=0,3
-1
-1
mol.L . On donne M(Na 2S 2O 3)=158g.mol .
II. Etude de la réaction:

on réalise les mélanges ci-dessous

ns (mol)

Mélange A Mélange B
Na 2S 2O 3 C=0,3 20 mL 20 mL
mol.L -1
Acide chlorhydrique 10 mL 30 mL
Cs=0,6 mol.L -1
Eau 70 mL 50 mL
t (˚C) 20 20

Les courbes ci-dessous représentent la variation du nombre de mol de soufre forme en
fonction du temps
1. En comparant les deux mélanges A et B. Identifier le facteur cinétique étudier.
2. Attribuer à chaque mélange la courbe qui lui correspond. Justifier
3. La réaction dans le mélange A est terminée après 2h. Le temps de demi-équation doit être
i. 1h ii. Inferieur à 1h iii-supérieur à 1h
Choisir la bonne réponse. Justifier

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