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Préparation et dilution d'une solution

I. Préparation d'une solution à partir d’un solide:

C=n/v=m/M.V m=C.M.V
Mode opératoire : on pèse m(g) de soluté en utilisant une balance électronique, un verre de
montre et une spatule, on verse cette masse dans une fiole jaugée (volume V) à l'aide de
l'entonnoir, on ajoute une quantité d'eau et on agite pour dissoudre le solide, on complète avec
de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et on homogénéise la solution.
I. Dilution de la solution :

durant la dilution d'une solution le nombre de moles de soluté apporté est conservé :n i=n f 
C iV i=C fV f Mode opératoire : on verse de la solution mère dans un bêcher, on prélève Vi ml
de cette solution à l'aide d'une pipette jaugée (Vi) muni de propipette, on les verse dans une
fiole jaugée (V f ml),on complète avec de l’eau distillée jusqu'au trait de jauge, on bouche et
on homogénéise.
Rq: 1. Lors du mélange de plusieurs solutions, la concentration diminue (il y a dilution)
Lorsqu'on partage une solution sur plusieurs portions, le nombre de moles diminue, mais la
concentration ne varie pas.

Applications:
I.
1. Calculer la masse d'hydroxyde de sodium NaOH nécessaire pour préparer 100ml d'une
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solution 1 mol.L .
On donne : M(NaOH)=40 g.mo −1 .
2. Décrire le mode opératoire à suivre.
3. Préciser l’effet de chacun des erreurs suivantes sur la concentration
a. Des particules de NaOH restent sur le verre de montre.
b. Le bas du ménisque reste inférieur au trait de jauge.
II. Le chlorure de magnésium MgCl 2 est un solide blanc de masse molaire 94,3g.mol . dans
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une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 18,86g de chlorure de magnésium solide et on
complète avec de l'eau
1. Calculer la concentration de la solution obtenue.
2. À partir de cette solution, il faut préparer 250ml d'une solution de concentration
-1
0,032mol.L . Décrire le mode opératoire à suivre.
III. Un flacon contenant une solution S 0 d'hydroxyde de sodium dont l'étiquette porte l'indication
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suivante : C 0=1 mol.L . on prépare 1L de la solution S par dilution de 10 ml de la solution

S 0
1. Calculer la concentration de la solution S. Décrire le mode opératoire pour réaliser cette
préparation en précisant le matériel à utiliser.
2. Si l’expérimentateur n’attend pas pour que tout le liquide soit évacué, la concentration de la
solution S sera : a. 9,9 .10 -3 mol.L -1 b. 0, 01mol.L c. 0,011mol.L . Justifier

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-1
IV. Un élève doit préparer 200 ml de solution aqueuse de permanganate de potassium de
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concentration C=1.10 mol.L à partir d'une solution (notée S) de permanganate de
potassium de concentration
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Cs=1.10 mol.L-1, pour réaliser cette opération, il prélève 10.0 ml de solution S contenue
dans un verre à pied à l'aide d'une pipette jaugée, il verse le prélèvement dans un Bêcher et
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