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Étude d’une réaction lente et totale

1. Définition :

Une réaction est dite réaction lente lorsqu’elle dure un certain temps t (quelques minutes,
heures, secondes ………) .
Une réaction totale est une réaction qui fasse disparaître au moins l’un des réactifs à la fin
de la réaction

2−
Ex: 2I - + S 2 8 I 2 + 2S
t=0

t qlq

t final

Application numérique :
on introduit dans un bécher V 1=100 ml de thiosulfate de sodium Na 2S 2O 8 de concentration
-1
C 1=0,2mol.L avec un volume V 2=500ml d’iodure de potassium KI de concentration C 2= 0,1
mol .L -1

2. Le réactif limitant :

c’est le réactif qui sera consommé totalement à la fin de la réaction, le réactif limitant
détermine la quantité finale des produits formés, il est appelé réactif déterminant(ou en

défaut), les autres réactifs sont en excès. Pour trouver le réactif limitant, il faut calculer
d’après les coefficients stœchiométriques :

R I- =

R S2 = le réactif limitant est celui qui possède le rapport le plus petit

Remarque : si R I- =R S2 on dit que les réactifs se trouvent dans le rapport(proportions )
stœchiométriques dans ce cas les deux réactifs sont consommés totalement à la fin de la réaction
Application :
a) Déterminer le réactif limitant.

3. t quelconque :

On désigne par t quelconque tout instant avant la fin de la réaction : t=0<t quelconque<t final
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