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Contrôle 2

L’eau de javel

L'eau de Javel est un produit courant utiliser pour son pouvoir désinfectant. Elle peut être obtenue
en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium selon
l'équation bilan /
-
+
Cl 2 + 2Na + 2HO -→ ClO + Cl + 2Na + H 2O. Équation(1)
+
-
Lors de la préparation de l'eau de Javel, les ions hydroxydes sont introduits en excès. Les
-
propriétés de l'eau de Javel sont dues au caractère oxydant des ions hypochlorites ClO (agent
actif) .
I- Concentration de l’eau de javel :

Elle est souvent définie par le degré chlorométrique (°Chl). Il correspond au volume (exprimé en
litres) de dichlore gazeux, mesuré dans les conditions normales de température et de pression,
qu'il faudrait utiliser pour fabriquer 1 L de cette eau de javel selon l'équation bilan (1). Dans ces
conditions, le volume molaire est Vm =22,4 L/mol. Dans les usines on fabrique une solution
d’eau de javel noté S 0 à 44,8°chl.
−
1. Vérifier que la concentration des ions Cl dans cette solution est [ ] =2 mol.L -
−
0
1 .
2. À partir de cette solution, il faut préparer une solution S de concentration
-1
Cs=0,5mol.L
Décrire le mode opératoire ᵒ suivre en utilisant le matériel suivant :

Matériel disponible : Béchers : 50, 100 mL
Pipettes jaugées : 5, 10, 25 mL
Fioles jaugées : 100, 250, 500 mL
II- Décomposition de l’eau de javel

-
L’eau de javel est une solution aqueuse contenant les ions suivants : hypochlorite ClO ,
-
+
Chlorure Cl , Sodium Na .L’eau de javel se décompose très lentement selon la réaction :
−
2ClO − ) →2Cl (aq ) + O 2(g). (réaction2)
(aq
Cette réaction est accélérée par le chlorure de cobalt(CoCl 2). Dans un bêcher, on verse un
-1
volume V=110ml d’une solution d’eau de javel de concentration 0,12mol.L et une quantité
de catalyseur. La réaction 2 est déclenchée.
-1
Donnée : volume molaire Vm=24L.mol
1. Calculer le volume de ’dioxygène dégagé à la fin de la réaction
2. Montrer que la concentration des ions hypochlorite [ClO ] t, en mol.L , et le
–
-1
volume de dioxygène V (O2) t, en mL, à un instant t, sont liés par la relation
suivante :
-4
–
[ClO ] t = 0,12 – 7,57x10 xV(O2) t.
-
-
3. Calculer le nombre de moles de ClO restant et le nombre de moles de Cl formé de
L’équation (2 ) lorsque le volume de dioxygène dégagé est 100 ml
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