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Contrôle 1

Cinétique de l’oxydation de l’acide oxalique

L’acide oxalique (H 2C 2O 4) réagit avec les ions dichromates (Cr 2O ) de couleur orange dans un
−
2
7
milieu acide selon l’équation bilan :
+
3+
Cr 2O + 3H 2C 2O 4+8H 3O →2Cr + 6CO 2 + 15H 2O
−
2
7

-1
Données : masses molaires en g.mol : M H=1; M C=12 ; MO=16
-1
Volume molaire : Vm=24L.mol
Dans le laboratoire, on dispose de matériel et des produits suivants :

Matériel Produits Chimiques
-Fioles jaugées : 100 ; 200mL - Solution S 0 de dichromate de potassium de
-pipettes jaugées : 5-15mL potassium(K 2Cr 2O 7) de concentration C 0=5mol.L -
1
-Pipettes graduées : 10mL -un flacon contenant des cristaux d’acide
oxalique
-Entonnoir + spatule + verre de montre H 2C 2O 4.2H 2O
-balance de précision

I- Étude préliminaire :

1. Calculer la masse d’acide oxalique qu’il faut utiliser pour préparer 100 mL d’une solution (S 1)
-1
de concentration C 1=0,5mol.L
2. Choisir le matériel à utiliser pour réaliser cette préparation
3. Choisir le matériel à utiliser pour préparer 200 mL d’une solution S 2 de concentration
-1
C 2=0,02mol.L à partir de la solution (S 0). Décrire la mode opératoire à suivre
II- Étude de la réaction :

Dans un bêcher, on mélange V 1=100mL de la solution S 1 d’acide oxalique de concentration
-1
C 1=0,5mol.L avec un volume V 2 mL d’une solution acidifiée de dichromate de potassium de
-
concentration C 2=0,02mol.L , la réaction 1 se déclenche. La couleur orange devient de plus en
plus faible et disparaît totalement à la fin de la réaction.
1. Préciser le réactif limitant
3+
-2
3+
2. Sachant que la concentration des ions Cr à la fin de la réaction [Cr ] final=3.10
-1
mol.L . Déterminer la valeur du volume V 2
3. Calculer les concentrations initiales des ions dichromates et de l’acide oxalique
(H 2C 2O 4) dans le mélange réactionnel
4. Calculer la concentration des ions dichromates et la concentration H 2C 2O 4 lorsque
le volume de CO 2(g) dégagée V CO2=120mL

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