Page 11 - cinetique FF_Neat

n - 2 2− 2−
I
À tout instant t. réagi = 8 é = 2 é = 4 é
2 1 1 2
Pour un réactif n restant=n initial - n réagi

n réactif t= n restant n produit t=n formé

Application :
-3
b) à un instant donné le nombre de moles de diiode est 16.10 mol .Calculer le nombre de
moles de chaque constituant à cet instant
-3
-
c) après 30 minutes le nombre de moles de I sera 32.10 mol, calculer le nombre de mole de
chaque constituant à cet instant
d) Montrer qu’à chaque instant t : − = 50 × 10 −3 − 2

2
e) Démontrer que [S 2 ] t=0,033-

4. :
La fin de la réaction

la fin de la réaction est déterminée par le réactif limitant, le réactif limitant est consommé

totalement à la fin de la réaction. A la fin de la réaction n reagit du reactif limitant = n initial

n - 2− 2−
I
Le rapport stœchiométrique sera : réagi = 2 8 = 2 é = 4 é
2 1 1 2

Application :

f) calculer le nombre de mole de chaque constituant à la fin de la réaction

Exercices:

I. L'eau oxygénée H 2O 2 (peroxyde d'hydrogène) est un antiseptique, elle peut oxyder les ions
iodures en milieu acide selon l’équation :
-
H 2O 2 + 2I + 2H →I 2 + 2H 2O.
+
Cette réaction est lente. Pour étudier la cinétique de cette réaction, on détermine au cours
-1
du temps la concentration de diode formé. On mélange a t=0: V 1=10ml KI C 1=0,2 mol. L
-1
-2
-1
V 2=5ml H 2SO 4 C 2=0,5 mol. L V 3=5ml H 2O 2 C 3=2.10 mol.L
1. Calculer en moles les quantités de matières de l'eau oxygénée, de l'ion iodure et de l'ion
+
H
2. Déduire le réactif limitant
3. Montrer que la relation entre la concentration de peroxyde d'hydrogène et celle du
diiode à chaque instant t est:
[H 2O 2] t=[H 2O 2] 0-[I 2] t ou [H 2O 2] 0 est la concentration initiale de l'eau oxygénée

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