Page 16 - cinetique FF_Neat

3+
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5- Montrer qu’à chaque instant t : [Cr ] t=6,94×10 V C02(mL)
3+
6- À un instant donné n Cr =1,6×10 mol. Calculer la concentration de H 2C 2O 4 et le volume
-3
de CO 2 dégagé à cet instant.

Contrôle 4

Dismutation de l’ion thiosulfate

I- Étude préliminaire :

Dans le laboratoire, on dispose d’une solution S 0 d’acide chlorhydrique de concentration
C 0=11,1mol.L , à partir de cette solution, il faut préparer 100ml d’ une solution S 1 de
-1
concentration C 1=2mol.L .
-1

1. Choisir le matériel nécessaire de la liste ci-dessous :

-Fioles jaugées : 100 -250mL
-pipettes jaugées :2-15mL

- pipettes graduées : 10- 20 mL
- Béchers : 50-100
2. Décrire le mode opératoire à suivre
II- Étude de la réaction :

On verse un volume V 1 =10mL de la solution S 1 de HCl de concentration C 1=2mol.L -1 dans un
volume V 2=40mL d’une solution de thiosulfate de sodiumNa 2S 2O 3 de concentration C 2=0,2
mol.L . Le mélange blanchi progressivement par formation de soufre solide.
-1
Donne : M(S)=32g.mol -1

L’équation de la réaction s’écrit :

S2O 2 3 − (aq) + 2 H (aq)  S(s) + SO2(aq) + 3 H2O(l)
+
1. Vérifier que l’ion S 2O est le réactif limitant.
−
2
3
+
2. Calculer la concentration de l’ion H à la fin de la réaction.
3. Calculer la concentration de SO 2 lorsque la masse du soufre est m=0,08g
4. Vérifier qu’à chaque instant t :

[S 2O ] t=0,16 –

−
2
3
1,6
5. Vérifier qu’à chaque instant t :

+
2−
[ ] = 80 × 10 −3 + 2[ ]

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