Page 12 - cinetique FF_Neat

-
4. Déterminer la concentration des ions I lorsque le nombre de moles de l'eau oxygénée
−5
est 3× 10 .
5. Calculer la concentration de I 2 à la fin de la réaction
II. On introduit une masse de 1g de zinc en poudre dans un ballon contenant 40 ml d'une
-1
solution d'acide chlorhydrique(HCl) de concentration 0,5 mol.L Données:
-1
-1
Vm=24L.mol M Zn=65,4g.mol
+
2+
Les couples oxydant/réducteur intervenant dans la réaction étudiées sont:Zn /Zn et H /H 2
1. Écrire l'équation de la réaction qui se déroule
2. Vérifier que l'ion H est le réactif limitant
+
3. Démontrer que la concentration de H à chaque instant est donnée par la relation :
+
V H
+
[H ]t=0,5- 2(mL) .Déduire le volume de dihydrogène dégagé à la fin de la réaction
480
4. Calculer la composition molaire du mélange lorsque le volume de dihydrogène
dégagé est V=0,13 L
XI- L’eau oxygénée (H 2O 2) est un antiseptique commercialisé sous forme de solution dans des
flacons portent une étiquette sur laquelle on lit l’indication”10V” cette indication représente le
nombre de litres de dioxygène(10) libérée dans les conditions normales de température et de
pression à partir de 1L de cette eau
oxygénée. L’équation de décomposition de l’eau oxygénée est : 2H 2O 2(aq) → 2H 2O (l) +
O 2(g) (eq1)
A. Dilution de l’eau oxygénée :
-1
1. Vérifier que la concentration de cette eau oxygénée noté (S 0) est C 0=0,893 mol.L
2. À partir de cette solution, on veut préparer une solution (S) de concentration
-1
Cs=0,05mol.L .
pour réaliser cette opération, on dispose de deux ensembles de verrerie :
• Ensemble1 : pipette jaugée 5 ml, fiole jaugée 100 ml, Becher 50ml
• Ensemble 2 : pipette graduée (au1/10) de 15 ml, fiole jaugée de 250 ml,
Becher 50 ml
Expliquer pour chaque ensemble s’il est convenable pour réaliser cette
dilution
B. Etude de la réaction de décomposition :
Dans un flacon on verse 40 ml de la solution S d’eau oxygénée avec quelques gouttes de
nitrate de
fer (II) (catalyseur). L’eau oxygénée se décompose selon l’équation(1).
1. Vérifier qu’à chaque instant t le nombre de moles de l’eau oxygénée restant peut-
être donnée
m
par la relation : n H 2O = 2 10 − 3 − O 2 ou m O2 est la masse de l’oxygénée dégagée. On
16
2 t
-1
donne M O2=32g.mol
2. Calculer la masse d’oxygène dégagée à la fin de la réaction

11