Page 36 - E-Modul Materi Struktur Atom

Asas Aufbau

Menurut asas aubaf penulisan konfigurasi elektron
diisiberdasarkan pada kulit terendah dahulu, yang mana dimulai
dari: Gambar 16. Pengisian
konfigurasi elektron menurut
10
6
2
10
2
6
6
2
6
14 asas Aufbau
6
2
2
2
2
10
14
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f Sumber : Cgang, Raymond,
10
6
6d 7p 2010;300
Adapun konfigurasi elektron dapat disingkat dengan menggunakan konfigurasi
elektron gas mulia.
2He = 1s 2
2
6
2
2
10Ne = 1s 2s 2p 3s
2
2
2
6
18Ar = 1s 2s 2p 3s 3p 6
6
2
2
10
2
6
2
36Kr = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 6
10
2
6
6
2
6
2
2
2
10
54Xe = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6
6
6
2
10
6
10
14
2
14
10
2
2
6
2
6
2
2
86Rn = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f
10
6d 7p 6
Contoh:
2
6
6
2
2
20Ca = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2
= [Ar] 4s 2

Prinsip Larangan Pauli

Prinsip larangan pauli menyatakan bahwa tidak ada pada sebuah elektron dalam atom
yang dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Contoh atom H memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

Pengisian elektron pada orbital harus diisi dengan putaran spin yang berbeda. Karena
jika kedua lektron mempunyai arah perputaran (spin) yang sama, maka seolah-olah kita
menyusun dua batang magnet dengan kutup yang searah. Tetapi jika kedua putaran spin itu
berbeda, berarti menyusun dua batang magnet dengan kutup yang berlawanan arah. ( Syukri,
1999; 144)
Struktur Atom 30

Kelas X SMA