Page 37 - E-Modul Materi Struktur Atom
P. 37
Aturan Hund
Menyatakan:
i. Pengisian orbital yang mempunyai tingkat energi sama (p, d, dan f) harus
sedemikian sehingga elektron yang sebanyak mungkin tidak berpasangan atau
menyendiri.
ii. Jika kedua elektron atau lebih yang tidak berpasangan makan energi terendah adalah
bila semua spinnya sejajar atau searah
Sebagai kesimpulan, aturan Hund hanya berlaku bila ada alternatif pengisian, yaitu
orbital p, d, dan f yang tidak terisi penuh, sedangkan yang penuh harus tidak melanggar
larangan pauli (Syukri,1999;146).
Contoh:
Perhatikan pengisian elektron Carbon yang memiliki 6 elektron pada orbital p berikut ini:
Kita tahu bahwa aturan hund menyatakan bahwa susunan elektron yang paling stabil
dalam subkulit adalah yang memiliki jumlah putaran yang paling banyak, maka pengisian
dengan cara memenuhi aturan hund yaitu, elektron disusun dalam orbital dengan arah spin
yang searah (↑) terlebih dahulu hingga diagram orbital terakhir, lalu di lanjutkan dengan
berlawanan arah spin (↓) sampai jumlah elektron terakhir.
Tentukanlah konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya dari atom 12Mg dan 37Rb!
Penyelesaiannya:
2
2
6
12Mg = 1s 2s 2p 3s 2
37Rb =
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
Struktur Atom 31
Kelas X SMA
