Page 30 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat
P. 30
KIMIA
ke atom N. arah momen ikatan N-H adalah dari atom H menuju ke atom
N.
Gambar 20. Arah momen ikatan pada NH3
Sumber : commons.wikimedia
Pada molekul H2O atom O lebih elektronegatif daripada atom H
sehingga pasangan elektron ikatan O‒H lebih tertarik ke atom O. Momen
dipol H2O merupakan jumlah vektor dari dua momen ikatan H‒O dan dua
momen PEB yang arahnya ditunjukkan pada Gambar 21. yang mana lebih
besar daripada nol sehingga momen dipolnya lebih besar daripada nol dan
H2O bersifat polar. Arah momen dipolnya yaitu dari pusat muatan positif
ke pusat muatan negatif.
Gambar 21. Kepolaran H2O
Sumber: wikipedia
Suatu senyawa yang atom-atomnya memiliki perbedaan
elektronegativitas maka akan ada momen dipol, sehingga ia bersifat polar.
Kepolaran suatu molekul ditentukan oleh harga momel dipolnya (μ).
Momen dipol dinyatakan dalam satuan Debye (D). Harga momen dipol
suatu senyawa diperoleh berdasarkan hasil eksperimen. Harga momen
dipol beberapa senyawa disajikan pada Tabel 3.
Bentuk Molekul 14
