Page 31 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat
P. 31
KIMIA
Tabel 3. Bentuk dan Momen Dipol Beberapa Molekul
Molekul Bentuk molekul Momen dipol (D)
CO Linear 0,112
HF Linear 1,78
HCl Linear 1,078
HBr Linear 0,82
HI Linear 0,44
H2O Bentuk V 1,85
H2S Bentuk V 0,95
SO2 Bentuk V 1,62
CO2 Linear 0
COCl2 Trigonal planar 1,17
NH3 Trigonal piramidal 1,47
NF3 Trigonal piramidal 0,23
BF3 Trigonal planar 0
CH3Cl Tetrahedral terdistorsi 1,92
CH2Cl2 Tetrahedral terdistorsi 1,60
CHCl3 Tetrahedral terdistorsi 1,09
CCl4 Tetrahedral 0
CH4 Tetrahedral 0
Suatu molekul bersifat polar jika μ > 0 dan non polar jika μ = 0. Pada
senyawa HCl selisih elektronegativitasnya yaitu, 3,16 – 2,20 = 0,96, Cl
memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi dapada H sehingga Cl
cenderung menarik elektron yang dipakai bersama ke arah Cl akhirnya Cl
bersifat negatif. Sehingga adanya momen dipol dan senyawa HCl berifat
polar.
Gambar 22. Kepolaran HCl
“ Makin besar harga momen dipol suatu senyawa maka kepolarannya Daftar Isi
juga semakin tinggi”
Bentuk Molekul 15
