Page 41 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat

KIMIA

Berdasarkan Gambar 28. menunjukkan bahwa kedua orbital hibrida
tersebut terletak pada garis yang sama, yaitu sumbu-x, sehingga sudut yang

terbentuk sebesar 180˚. Dengan demikian ikatan BeCl terbentuk akibat adanya
tumpang-tindih satu orbital hibrida sp Be dan satu obital 3p Cl, dan

menghasilkan molekul BeCl2 yang memiliki geometri linear.

Gambar 29. Geometri linear dari BeCl2 di mana
orbitalnya saling tumpang-tindih
Sumber: Chang, 2004

Untuk mempermudah pemahaman dan proses visualisasi Anda tentang
hibridisasi sp, perhatikan video ilustrasi proses hibridisasi sp berikut.

2
Hibridisasi sp
2
Untuk hibridisasi sp kita akan menggunakan molekul BF3, di mana molekul
ini diketahui memiliki bentuk molekul trigonal planar berdasarkan teori

VSEPR. Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menuliskan

konfigurasinya terlebih dahulu untuk mengetahui elektron valensinya,
Daftar Isi
kemudian dapat menuliskan diagram orbitalnya.

1
2
2
Konfigurasi elektron B: 1s 2s 2p
↿⇂ ↿
2s 2p

Bentuk Molekul 25