Page 42 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat
P. 42
KIMIA
Diagram orbital di atas merupakan dalam keadaan dasar. Kemudian terjadi
eksitasi elektron 2s ke orbital 2p yang kosong:
↿ ↿ ↿
2s 2p
Pada diagram orbital di atas terlihat bahwa terjadi pencampuran orbital 2s dan
2
dua orbital 2p yang menghasilkan tiga orbital hibrida sp :
↿ ↿ ↿
Orbital sp orbital 2p yang kosong
2
Di atas merupakan hasil dari proses hibridisasi, sehingga hibridisasi dari BF3
2
2
yaitu sp . Perhatikan pembentukan orbital hibrida sp sebagai berikut.
2
Gambar 30. Pembentukan orbital hibrida sp
Sumber: Chang, 2004
2
Berdasarkan Gambar 30. di atas, diketahui bahwa ketiga orbital sp terletak
pada bidang yang sama, dan sudut antara dua ikatan yang terbentuk yaitu
sebesar 120˚. Adanya tumpang tindih tersebut membentuk ikatan BF di
2
mana orbital hibrida sp boron dan orbital 2p fluorin saling tumpang-tindih
seperti pada Gambar 31. Dengan demikian, molekul BF3 berbentuk trigonal
datar dan memiliki sudut ikatan F-B-F sama dengan 120˚.
Bentuk Molekul 26
