Page 46 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat
P. 46
KIMIA
Karena tingkat energi 3d cukup dekat dengan tigkat energi 3s dan 3p, elektron-
elektron 3s dan 3p dapat dieksitasikan ke dua dari obital 3d.
↿ ↿ ↿ ↿ ↿ ↿ → Keadaan tereksitasi
3s 3p 3d
Pencampuran orbital 3s, tiga orbital 3p, dan dua orbital 3d menghasilkan enam
3 2
orbital hibrida sp d .
↿ ↿ ↿ ↿ ↿ ↿
orbital sp d
3 2
Berdasarkan hibridisasi di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah
orbital s, tiga orbital p dan dua orbital d, sehingga jenis hibridisasi dari molekul
3 2
SF6 adalah hibridisasi sp d .
Latihan Soal
Tentukan keadaan hibridisasi atom pusat dalam molekul berikut,
gambarkan proses hibridisasinya dan tentukan pula geometri molekulnya!
a. HgCl2
b. AlI3
c. PF3
Rangkuman
❖ Hibridisasi adalah percampuran dari sedikitnya dua orbital
atom yang tidak setara. Misalnya orbital s dan p. Jadi, orbital
hibrida bukanlah orbital atom yang asli.
❖ Jumlah orbital hibrida yang dihasilkan sama dengan jumlah
orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi.
❖ Hibridisasi membutuhkan energi, tetapi sistem memperoleh
kembali energi ini selama pembentukan ikatan
❖ Ikatan kovalen dalam molekul dan ion poliatomik terbentuk
akibat tumpang tindih orbital-orbital hibrida, atau orbital
hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
Bentuk Molekul 30
