Page 31 - E-MODUL KIMIA BERBASIS LOCAL WISDOM

C. RANGKUMAN

1. Air mengalami kesetimbangan, dimana tetapan kesetimbangan air

-
+
(Kw) merupakan hasil kali ion [H ] dan [OH ].

-14
-7
+
2. Nilai Kw = 1 x 10 , dengan harga [H ] dan [OH ] = 1 x 10 .

3. Asam dan basa kuat adalah asam dan basa yang dianggap terionisasi

sempurna dalam larutannya. Mencari konsentrasi ion Hidrogen dan

Hidroksida dalam asam dan basa kuat menggunakan rumus :

[H ] =

4. Asam dan basa lemah adalah asam dan basa yang dianggap tidak

terionisasi sempurna dalam larutannya. Mencari konsentrasi ion

Hidrogen dan Hidroksida dalam asam dan basa lemah menggunakan

rumus:

:

+
5. Hubungan derajat keasaman (pH) dengan konsentrasi [H ] suatu

larutan dapat dicari berdasarkan rumus berikut :

+
pH = -log [H ]

-
6. Hubungan derajat keasaman (pH) dengan konsentrasi [OH ] suatu

larutan dapat dicari berdasarkan rumus berikut :

pOH

pH

7. Penggunaan NaOH pada proses perwarnaan batik menggunakan

pewarna remasol dan napthol akan membuat pH larutan menjadi

tinggi (kebasaan).

8. Penggunaan HCl sebagai bahan fiksasi pada pewarna indigosol akan

membuat pH larutan menjadi rendah (keasaman).

2 2