Page 26 - E-MODUL KIMIA BERBASIS LOCAL WISDOM
P. 26
2. Pengaruh Asam Basa terhadap Kesetimbangan Air
a. Pengaruh Asam
-
+
Berdasarkan konsep pergeseran kesetimbangan, jika konsentrasi [H ]
ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri, namun tidak
+
-
akan merubah harga Kw. Akibatnya perbandingan ion H dan OH dalam
larutan asam menjadi :
-
+
[H ] > [OH ]
b. Pengaruh Basa
-
Berdasarkan konsep pergeseran kesetimbangan, jika konsentrasi [OH ]
ditambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan, namun
-
+
-
tidak akan merubah harga Kw. Akibatnya perbandingan ion H dan OH dalam
larutan asam menjadi :
+
-
[H ] < [OH ]
+
-
+
3. Menghitung Konsentrasi [H ] dan [OH ], Hubungannya Harga Derajat
Keasaman (pH)
+
Kekuatan asam, sebanding dengan jumlah ion H ,
-
Sedangkan kekuatan basa sebanding dengan OH
a. Senyawa Asam
Senyawa asam dapat dibedakan menjadi 2 jika dilihat dari kemampuan
terionisasinya. Senyawa asam yang terionisasi secara sempurna mempunyai
harga α = 1 disebut asam kuat. Untuk senyawa asam yang tidak terionisasi
dengan sempurna dan mempunyai harga 0 < α < 1 disebut asam lemah.
Senyawa asam kuat dan asam lemah dapat dilihat pada tabel 1.2.2 berikut
(Chang dan Overby, 2011).
Tabel 1.2.2 Contoh Senyawa Asam Kuat dan Asam Lemah
Note : Untuk mempermudah klasifikasi jenis asam, maka semua asam yang
tidak ada di glongan asam kuat, maka merupakan asam lemah
1 7
