Page 12 - E-MODUL INTERAKTIF BERBASIS MICRO-PJBL SSI MATERI LAJU REAKSI

berarti dalam proses indutri. Pengetahuan laju reaksi dalam proses industri

memungkinkan kita mendapatkan produk yang berkualitas dan ekonomis. Oleh
karena itu dalam pembahasan laju reaksi perlu dipelajari faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi dan teori tumbukan yang menjelaskan bagaimana faktor-

faktor tersebut mempengaruhi laju reaksi. Pengetahuan ini memungkinkan kita bisa

mengontrol laju dari suatu reaksi kimia untuk diterapkan dalam kehidupan sehari-

hari terutama dalam proses indutri.

1. Konsep Laju Reaksi

Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju tertentu dan membutuhkan kondisi

tertentu pula. Laju reaksi didefinisikan sebagai laju berkurangnya jumlah reaktan tiap

satuan waktu atau laju bertambahnya jumlah produk tiap satuan waktu. Satuan
jumlah zat bermacam-macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan

satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun. Dalam reaksi kimia

banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan

tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas). Pada

reaksi perubahan X menjadi Y sesuai dengan persamaan reaksi: X → Y
Pada awal reaksi mula-mula yang ada adalah reaktan yaitu zat X, sedangkan

produk, zat Y, belum terbentuk. Setelah beberapa saat konsentrasi zat Y akan

meningkat, sementara konsentrasi zat X akan menurun, sampai pada saat tertentu

reaksi akan berhenti karena telah mencapai keadaan setimbang. Secara kuantitatif laju

pengurangan zat X dan laju pengurangan zat Y dapat dinyatakan sebagai:
[ ] [ ]
= − = +

Tanda (-) artinya berkurang, tanda (+) artinya bertambah

6 | L a j u R e a k s i