Page 13 - E-MODUL INTERAKTIF BERBASIS MICRO-PJBL SSI MATERI LAJU REAKSI

Untuk lebih memahami konsep ini, coba amati gambar hasil reaksi antara bromin

(Br2) dengan asam formiat (HCOOH) berikut.

Gambar 4. Hasil Uji Reaksi Bromin dan Asam Formiat

Sumber: https://www.slideserve.com/elisha/chemical-kinetics

Awal reaksi, bromin berwarna cokelat kemerahan. Beberapa saat kemudian,
bromin menjadi tidak berwarna. Hal ini menunjukan adanya pengurangan

konsentrasi bromin dalam satu satuan waktu. Ungkapan laju reaksi dalam

eksperimen ini adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi (larutan Br2) dalam

satu satuan waktu ditunjukkan oleh laju memudarnya warna larutan sedangkan laju

bertambahnya konsentrasi produk (ion Br ) dalam satu satuan waktu ditunjukkan
-
oleh laju terbentuknya larutan tidak berwarna.

Contoh Soal

Dari persamaan reaksi: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) diketahui bahwa N2O5

berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah

laju reaksi berkurangnya N2O5?
Pembahasan

[ 2 5] (0,5−2) /
2 5 = = = 0,15 mol/liter/detik
10

DAFTAR ISI

7 | L a j u R e a k s i