Page 14 - E-MODUL Laju Reaksi (Rifilia&Smirna)

c. Suhu

Apabila suhu suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan
partikel aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering,

menyebabkan laju reaksi semakin besar. Apabila suhu diturunkan, maka partikel
semakin tak aktif, sehinga laju reaksi semakin kecil.

Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu dinaikkan.

Dengan menaikkan suhu maka energi kinetik molekul-molekul zat yang bereaksi
akan bertambah sehingga akan lebih banyak molekul yang memiliki energi sama

atau lebih besar dari Ea. Dengan demikian lebih banyak molekul yang dapat
mencapai keadaan transisi atau dengan kata lain kecepatan reaksi menjadi lebih

besar.

d. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu

tertentu, tanpa mengalami perubahan/terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis
berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi atau produk. Katalis

memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat/memungkinkan reaksi pada suhu
lebih rendah akibat perubahan yang dipicu terhadap pereaksi. Katalis menyediakan

suatu jalur pilihan dengan energi aktifitas yang lebih rendah katalis mengurangi

energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dibedakan atas katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis

homogen adalah katalis yang sefase dengan zat yang dikatalisis. Contohnya adalah
larutan besi (III) klorida (FeCl3). Sedangkan katalis heterogen adalah katalis yang

tidak sefase dengan zat yang dikatalisis. Umumnya, katalis heterogen berupa zat

padat, dan reaksi berlangsung pada permukaan katalis padat tersebut. Salah satu
contoh katalis heterogen yaitu serbuk MnO2 pada peruraian kalium klorat (KClO3).

Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat
reaksi) dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dan dibentuknya

tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan menurunnya energi pengaktifan maka pada

suhu yang sama reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

7