Page 13 - Equipo1_PIA_FQE

Cálculos estequiométricos.

Los cálculos estequiométricos nos permiten conocer las cantidades de
reactivos y productos que intervienen en cualquier reacción química,
independientemente de su origen, tanto en un laboratorio como en la
industria. El requisito previo y necesario para realizarlos es conocer la
ecuación química (correctamente balanceada), que representa la
reacción sobre la cual se realizarán dichos cálculos.

1. Cálculos de mol a mol a partir de ecuaciones químicas.

Las relaciones molares establecidas a partir de una ecuación química
sirven como factores de conversión en los cálculos estequiométricos que
involucran moles, tanto de la sustancia "conocida" como de la sustancia
"buscada".

Ejemplo ilustrativo:

¿Cuántos moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos
1.57 moles de O2?

a. Escribir correctamente la ecuación que describe el proceso.

2H2 (g) + O (g) → 2H2O (9)

b. Escribir la relación molar entre la sustancia cuyos moles se desean
calcular y la sustancia de partida.

2 moles de H2O / 1mol de O2
c. Los moles de la sustancia de partida ("conocida") se convierten a los
moles de la sustancia deseada ("buscada"), multiplicando la sustancia
conocida por la relación molar establecida.

1.57 moles de O2 X 2 moles de H2O / 1mol de O2 = 3.14 moles de H2O
Después de analizar detenidamente el ejemplo anterior, realiza los
siguientes cálculos de mol-mol.

1. Para la siguiente ecuación balanceada:
4Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Calcula:
a) ¿Cuantos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 6.17 mol
de Al2O3?

6.17 x 4 mol Al / 2mol Al2O2= 12.34

9