Page 15 - Equipo1_PIA_FQE

8 mol CO2 / 4 mol C4H10

d. Calcular los moles de la sustancia buscada. Multiplica los moles de la
sustancia de partida obtenidos en el inciso b por la relación molar.

2.58 mol C4H10 x 8 mol CO2 / 4mol C4H10= 5.16 mol CO2

Paso 5: Convertir los moles encontrados a masa utilizando la masa molar
de la sustancia buscada (masa molar CO2 = 44 g/mol).

5.16 mol CO2 x 44g CO2 / 1mol CO2= 227.0 g CO2

Después de analizar el ejemplo ilustrativo, resuelve los siguientes problemas.

1. Para la siguiente ecuación balanceada

ZN(S) + 2HCL(AC) → ZnCl2(ac) + 2(g)

a) Cuartos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se pueden preparar a partir
de 35.0 g de zinc (Zn)?

R=73.7532g ZnCl2

b) Basándote en la ecuación anterior, determina, cuántos gramos de HCl
se pueden preparar a partir de 48 g de H2?

g=1752 de HCl

2. Para la siguiente ecuación balanceada

Zn(s) + 2 HCI (ac) → ZnCl 2(ac) + H 2(g)

a) Cuantos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se producen a partir de 20
gramos de zinc (Zn)

R= 47.84 g ZnCl2
4. Basándote en la siguiente ecuación determina:

2Al + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2
a) Cuantos gramos de hidrogeno H, pueden producirse haciendo
reaccionar 280 gramos de aluminio A?

g= 70.37 g H
b) Cuántos gramos de AlCl3 pueden producirse haciendo reaccionar 190
gramos de aluminio Al?

gr= 939.07 g AlCl3

11