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b) De la ecuación anterior, establece ¿Cuántos moles de oxígeno (O2)
reaccionan con 2.8 moles de Al?

2.8 x 3molO2 / 4 molAl = 2.1

2) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono CO2 se producen de la
combustión completa de 1.5 moles de gas butano C4H2o ?

4C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10H2O

1.5 x 8mol CO2 /4molC4H10 = 3

3) ¿Cuántos moles de hidrógeno H2 pueden producirse haciendo
reaccionar 6.0 moles de ácido clorhídrico?

2Al + 6HCI → 2 AICI3 + 3H2

6.0 x 3molH2 / 6mol HCl = 3

4) ¿Cuántos moles de cloruro de zinc (ZnCl2) se producen a partir de 2
moles de zinc (Zn)?

Zn(s) + 2HCI(ac) → ZnCl2(ac) H2(g)

Zinc= 65 Cl= 35 (ZnCl2)=135

135 x 35mol Cl / 65molZn=72

II. CÁLCULOS DE MASA - MASA A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS.

Cuando la cantidad de la sustancia conocida se expresa como masa y la
cantidad de la sustancia buscada se pide también en masa, es necesario
hacer la conversión a moles al principio.

Ejemplo ilustrativo:

¿Qué masa de dióxido de carbono se produce de la combustión
completa de 150 g de gas butano?
a. Escribir correctamente la ecuación que describe el proceso

4C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
b. Convertir los gramos de la sustancia conocida a moles de la misma
sustancia, utilizando la masa atómica o molar (masa molar = 58g/mol)

150 g C4H10 X 1 mol CH / 58 g C4H10 = 2.58 mol C4H10
c. Escribir la relación molar entre la sustancia cuyos moles se desean
calcular y la sustancia de partida, (se sacan de la ecuación química)

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