Page 91 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN

dapat dikembangkan dengan kekakuan dan kekuatan yang cukup untuk menahan tekanan osmotik dan mencegah lisis osmotik.
Meskipun banyak sifat pelarut air dapat dijelaskan dalam bentuk molekul H2O yang tidak bermuatan, derajat kecil ionisasi air menjadi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) juga harus diperhitungkan. Seperti semua reaksi reversibel, ionisasi air dapat dijelaskan dengan konstanta kesetimbangan. Ketika asam lemah dilarutkan dalam air, mereka menyumbangkan H+ dengan mengionisasi; basa lemah mengkonsumsi H+ dengan menjadi terprotonasi. Proses ini juga diatur oleh konstanta kesetimbangan. Konsentrasi ion hidrogen total dari semua sumber dapat diukur secara eksperimen dan dinyatakan sebagai pH larutan. Untuk memprediksi keadaan ionisasi zat terlarut dalam air, kita harus memperhitungkan konstanta kesetimbangan yang relevan untuk setiap reaksi ionisasi.
Molekul air memiliki sedikit kecenderungan untuk mengalami ionisasi reversibel untuk menghasilkan ion hidrogen (proton) dan ion hidroksida, memberikan keseimbangan:
Ikatan hidrogen antara molekul air membuat hidrasi terdisosiasi proton hampir seketika:
Ionisasi air dapat diukur dengan konduktivitas listriknya; air murni membawa arus listrik sebagai H3O+ bermigrasi menuju katoda dan OH- menuju anoda. Pergerakan ion hidronium dan hidroksida dalam medan listrik sangat cepat dibandingkan dengan ion lain seperti Na+, K+, dan Cl-. Mobilitas ionik yang tinggi ini dihasilkan dari jenis "loncatan proton". Tidak ada satu proton pun yang bergerak sangat jauh melalui larutan, tetapi serangkaian lompatan proton antara molekul air yang terikat hidrogen menyebabkan pergerakan bersih proton dalam jarak yang jauh dalam waktu yang sangat singkat. (OH- juga bergerak cepat dengan lompatan proton, tetapi dalam arah yang berlawanan.) Sebagai akibat dari mobilitas ionik yang tinggi dari H+, reaksi asam-basa dalam larutan air berlangsung sangat cepat. Seperti disebutkan di atas,
88