Page 71 - MODUL KESETIMBANGAN KIMIA
P. 71
5E Instructional Model
Indikator Pencapaian Kompetensi
4.8.3 Menjelaskan hubungan Kc dan Kp
Hubungan Kc dan Kp
Materi Pendukung
Reaksi yang melibatkan fase gas, nilai Kp dan Kc tidak selalu
sama. Misalnya untuk reaksi berikut.
aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)
Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat
diungkapkan dalam bentuk tekanan parsial gas atau
konsentrasi molar yaitu:
Kp = ( ) ( ) atau Kc = [ ] [ ] ……………………… (1)
( ) ( ) [ ] [ ]
Konsentrasi molar mempunyai satuan mol per liter
larutan, sedangkan tekanan parsial mempunyai satuan
atmosfer atau cmHg. Jika diandaikan sistem reaksi dalam
keadaan gas ideal, yakni mengikuti persamaan: PV = nRT,
maka besaran konsentrasi molar dapat dihubungkan dengan
tekanan parsial gas, misalnya konsentrasi molar untuk gas X
dalam sistem reaksi:
Kelas XI SMA/MA 71 Kesetimbangan Kimia
