Page 72 - MODUL KESETIMBANGAN KIMIA

5E Instructional Model

[X] = sehingga [X] =

Dengan P x adalah tekanan parsial gas X dalam campuran

reaksi. Tekanan parsial gas X dapat juga diungkapkan dalam

bentuk konsentrasi molar yaitu:

P x = [X] RT ……………………………………………………… (2)

Dengan memasukkan persamaan (1) ke dalam persamaan

(2) diperoleh:

Kp = ( ) ( ) = ([ ] ( ) ) ([ ] ( ) )

( ) ( ) ([ ] ( ) ) ([ ] ( ) )

Persamaan diatas disederhanakan menjadi:

∆n
Kp = [ ] [ ] ( ) ( + )−( + ) atau Kp = Kc(RT)

[ ] [ ]
Dengan ∆n adalah perubahan jumlah mol gas dalam
system reaksi, yaitu:
∆n = (jumlah mol gas produk) – (jumlah mol gas pereaksi)

persamaan ini berlaku hanya untuk sistem reaksi gas ideal

atau gas nyata yang mendekati gas ideal, yakni pada tekanan

sangat rendah dan suhu tinggi. Sistem reaksi kesetimbangan

yang melibatkan fase padat dan cair, pengaruh tekanan

terhadap perubahan volume fase padat atau fase cair sangat

kecil dan dapat diabaikan sebab tidak mempengaruhi

perubahan molaritasnya. Akibatnya untuk sistem

kesetimbangan fase padat atau fase cair, besaran Kp tidak

pernah digunakan.

Kelas XI SMA/MA 72 Kesetimbangan Kimia