Page 73 - MODUL KESETIMBANGAN KIMIA

5E Instructional Model

Video 9. Hubungan Kc dan Kp
https://www.youtube.com/watch?v=jMYIOzi7ymI&list=PL-Ki10a4ZoEda_RcX_-
01JlBOOjQJ4r4k&index=4

Contoh

Tuliskan persamaan Kp dan Kc untuk reaksi:

NO 2(g) ⇌ NO (g) + ½ O 2(g)

Bagaimana hubungan persamaan Kp dan Kc pada reaksi
tersebut?

Jawaban:

Tetapan kesetimbangan dalam bentuk tekanan parsial:
1
Kp = ( )( 2 )2
( )
2
Tetapan kesetimbangan dalam bentuk konsentrasi molar:

1
Kc = [ ][ ]2
2
[ ]
2
Perubahan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi:

∆n = (1 + ½) – (1) = ½

Dengan demikian hubungan Kp dan Kc untuk reaksi tersebut
adalah: Kp = Kc(RT) 1/2

Kelas XI SMA/MA 73 Kesetimbangan Kimia