Page 35 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM
P. 35
SMA/MA KELAS XI
[HIDROLISIS]
GLOSARIUM
+
Asam kuat : Zat yang terurai sempurna menghasilkan ion H di dalam air
(termasuk elektrolit kuat)
Asam lemah : Suatu zat yang hanya mampu terionisasi sebagian dalam air dan
+
menghasilkan ion H (elektrolit lemah)
Asam Bronsted Løwry : Zat yang mampu memberikan proton
: Zat yang terurai secara sempurna dan menghasilkan OH dalam air
-
Basa kuat
dan tergolong elektrolit kuat
Basa Bronsted Løwry : Zat yang mampu menerima proton
Derajat Disossiasi : Pengurian suatu zat menjadi zat lain yang lebih deserhana
: Suatu senyawa ion yang atom-atom hidrogen asamnya digantikan
Garam
dengan ion-ion logam
: Garam yang sifatnya cenderung asam dan memiliki nilai pH kurang
Garam Asam
dari 7
: Garam yang sifatnya cenderung asam dan memiliki nilai pH lebih
Garam Basa
dari 7
: Suatu reaksi yang terjadi antara garam yang larut dalam air dengan
Hidrolisis Garam
pelarutnya (H 2O)
-
: Reaksi hidrolisis anion garam menghasilkan ion OH dalam air
Hidrolisis Anion
sehingga larutan bersifat basa
: Reaksi hidrolisis kation garam menghasilkan ion H dalam sir
+
Hidrolisis Kation
sehingga larutan bersifat asam
Netral : Memiliki muatan listrik total sama dengan nol
: Logaritma negatif dari konsentrasi ion Hidrogen dalam larutan
pH
berair. Nilai yang berlaku akan menunjukan nilai derajat keasaman
Terhidrolisis secara : Proses penguraian antara garam dan air dan hanya terjadi pada
parsial sebagian ion saja
Terhidrolisis secara : Proses penguraian antara garam dan air dan terjadi pada seluruh
total reksi
28
