Page 31 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM
P. 31
SMA/MA KELAS XI
[HIDROLISIS]
Mengorganisasikan siswa belajar
CONTOH SOAL & PEMBAHASAN
SEKILAS INFO
Sifat larutan garam Setelah mengetahui garam
yang terdapat di lingkungan sekitar
bergantung pada kekuatan
dan mengetahui sifat garam, maka
relatif asam-basa
pelajari perhitungan pH larutan
peyusunnya. garam berikut!
Asam kuat + basa kuat
= Garam Netral
Asam kuat + basa lemah Soal
= Garam Asam Garam (NH 4) 2SO 4 sebanyak 0,066 gram dilarutkan dalam
air hingga volumenya 500 mL. Jika nilai K b NH 4OH = 2 X
-5
Asam lemah + basa kuat 10 dan Mr (NH 4) 2SO 4 = 132, maka pH larutan tersebut
adalah ...
= Garam Basa
Jawaban
Asam lemah
Perlu Anda ketahui bahwa (NH 4) 2SO 4 adalah garam yang
+ basa lemah bersifat asam. Kemudian kita akan membuat persamaan
= (tergantung nilai K h) reaksi sebagai berikut:
+
2-
(NH4)2SO4(aq) ⇆ 2 NH 4(aq) +SO4 (aq)
0,0666 1
−3
Dalam hal ini bergantung = × = 10
132 0,5
pada nilai tetapan ionisasi
Perhatikan jumlah kation (n). Terdapat 2 kation, sehingga
asam dan ionisasi basanya
perhitungannya menjadi:
(Ka dan Kb)
Ka > Kb : bersifat asam 10 −14
−6
+
[ ] = √ × × = √ 10 −3 × 2 = 10
Ka < Kb : bersifat basa 2 × 5 −5
Ka = Kb : bersifat netral
Maka nilai pHnya adalah 6.
24
