Page 30 - E-MODUL HIDROLISIS GARAM

SMA/MA KELAS XI
[HIDROLISIS]

4. Garam dari asam lemah dan basa lemah
SEKILAS INFO
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan

mengalami Hidrolisis total di dalam air. Contohnya CH 3COONH 4,
Pada kegiatan
reaksinya sebagai berikut: pembelajaran 1
mengenai proses
+
CH 3COONH 4(aq) ⇆ NH -
4 (aq) + CH 3COO (aq)
pembentukan garam
CH 3COONH 4 adalah garam yang berasal dari asam lemah dan hidrolisis garam di
dalam air, Anda telah
yaitu CH 3COOH dan basa kuat yaitu NH 4OH yang nantinya akan
belajar menentukan
+
-
terionisasi membentuk NH 4 dan CH COO . Berdasarkan sifat garam dengan
3
-
+
campuran tersebut, di dalam air NH 4 dan CH COO akan menggunakan kertas
3
lakmus merah dan biru.
bereaksi dengan air, sehingga reaksinya dapat ditulis sebagai
Ternyata selain
berikut:
menggunakan kertas
+ +
NH 4 (aq) + H O → NH 3(aq) + H o (aq) lakmus, Anda juga
3
2 (l)

- - dapat menguji sifat
CH 3COO (aq) + H 2O (l) → CH 3COOH (aq) + OH (aq)
garam dengan lebih
+
Reaksi Hidrolisis yang berlangsung menghasilkan ion H 3o spesifik hingga
-
dan OH sehingga larutan tersebut bersifat asam atau basa mengetahui pH garam
tersebut. Salah satu
tergantung dari harga K a dan K b, dengan ketentuan sebagai
cara yang dapat
berikut: digunakan yaitu
menggunakan pH
a. Jika nilai K a < K b maka larutan akan bersifat basa (pH>7)
meter seperti gambar
b. Jika nilai K a < K b maka larutan akan bersifat asam (pH<7) di bawah.
c. Jika nilai K a = K b maka larutan akan bersifat netral (pH=7)
Berdasarkan ketentuan tersebut, maka nilai pH suatu

larutan dapat diketahui dengan rumus sebagai berikut:

= [ ] = ×
+
√

Keterangan:

-14
Kw = tetapan kesetimbangan air (1x10 )
K h = tetapan hidrolisis

K a = tetapan ionisasi asam lemah

K b = tetapan ionisasi basa lemah

(Watoni, 2014).

23