Page 59 - E-Modul Termokimia Berbasis PBL

∆H adalah kalor untuk tiap mol zat, sehingga dapat dituliskan:

∆H =

Keterangan:

∆H = perubahan entalpi (kJ)

n = mol zat yang bereaksi
c = kalor jenis (J g C )
-1
-1 o
q = jumlah kalor (kJ)

∆T = perubahan suhu ( C)
o
M = massa zat (g)
C = kapasitas kalor (J C )
o
-1

Contoh Soal

Dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 mL larutan NaOH 0,5 M
dengan 50 mL larutan HCl 0,5 M. Ternyata, suhunya naik dari 31 C
o
o
menjadi 35 C. Jika massa jenis campuran 1 g/mL dan kalor jenis
larutan 4,2 J/g/ C, tentukan perubahan entalpi dari reaksi:
o
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2O (l)

Pembahasan:

q total = q sistem + q kalorimeter

58