Page 60 - E-Modul Termokimia Berbasis PBL
P. 60
Oleh karena kalorimeter tidak menyerap kalor, maka:
q total = q sistem
Volume larutan = V NaOH + V HCl
= 50 mL + 50 mL
= 100 mL
Massa campuran = ρ x V
= 1 g/mL x 100 mL
= 100 g
∆T = (35 C – 31 C)
o
o
= 4 C
o
q sistem = m campuran x c larutan x ∆T
= 100 g x 4,2 J/g/ C x 4 C
o
o
= 1680 J
NaOH = HCl = 50 mL x 0,5 mol = 25 mmol = 0,025 mol
Jadi, pada reaksi antara 0,5 mol NaOH dengan 0,5 mol HCl terjadi
perubahan kalor sebesar 1680 J.
Maka, untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi dengan 1 mol NaOH
akan terjadi perubahan kalor sebesar:
= 67200 J
= 67,2 kJ/mol
Oleh karena pada saat reaksi suhu sistem naik, maka reaksi
berlangsung secara eksoterm dan perubahan entalpinya negatif.
Persamaan termokimia:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2O (l) ∆H = -67,2 kJ/mol
59
