Page 15 - Modul Kimia_Kartika Chandra_TKIM5C_Neat

Keterangan :
Vt = − 0 . V₀ V₀ = laju reaksi awal
Δv = kenaikan laju reaksi
T₀ = suhu awal
ΔT = kenaikan suhu (10°C)
Vt = laju reaksi akhir
Tt = suhu akhir

Contoh Penerapan

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10°C. Jika

laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah a M/detik, berapa laju reaksi pada suhu

45°C....

Pembahasan dapat di lihat melalui link dibawah

https://youtu.be/77a7jqDr7pc

4. Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia pada suhu

tertentu, tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan yang kekal atau tidak ikut
bereaksi. Jumlah katalis tidak berubah selama reaksi, karena tidak dikonsumsi

sebagai bagian dari proses reaksi.

D. Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi bukan konsentrasi hasil.

Seperti yang dikemukakan oleh Guldberg dan Waage dalam hukum aksi massa yaitu :

Laju reaksi dalam suatu sistem pada suatu temperatur berbanding lurus dengan
konsentrasi zat yang bereaksi, setelah tiap-tiap konsentrasi dipangkatkan dengan

koefisiennya dalam persamaan reaksi yang bersangkutan.

6