Page 16 - Modul Kimia_Kartika Chandra_TKIM5C_Neat

Reaksi secara umum sebagai berikut :

aA + Bb -> cC + dD

Persamaan laju reaksi secara umum sebagai berikut :
Keterangan :
v = k[A] ᵐ[B] ᵑ
v = laju reaksi

k = tetapan laju reaksi

[A] = konsentrasi zat A dalam mol per liter

[B] = konsentrasi zat B dalam mol per liter
m = orde / tingkat reaksi terhadap zat A

n = orde / tingkat reaksi terhadap zat B

m + n = orde reaksi total

Laju reaksi ditentukan oleh tiap reaksi yang paling lambat. Pada

penentuan laju reaksi harus diperhitungkan hal-hal bahwa harga orde reaksi

tidak ada hubungannya dengan koefisien reaksi, dan harga orde reaksi hanya

dapat ditentukan berdasarkan data percobaan atau eksperimen bukan hanya
dari persamaan reaksi. Dalam suatu percobaan kadang kala orde reaksi yang

diperoleh sama dengan koefisien reaksinya sehingga reaksi tersebut dinamakan

reaksi sederhana.

Untuk data eksperimen yang hanya diketahui waktu reaksinya, maka laju

reaksinya : Pada reaksi A + B → hasil, diperoleh data sebagai berikut.

1 Keterangan :
v =
t
v = laju reaksi

t = waktu reaksi (detik)

7