Page 44 - Modul korosi Revisi 33

Korosi – Terintegrasi Konteks Kejuruan

1 Faraday 1 mol elektron
Sebagai contoh, pada elektrolisis larutan perak terjadi reaksi di katode seperti

berikut.

Hubungan kuantitatif antara jumlah zat yang terbentuk dengan jumlah listrik
yang telah digunakan adalah sebagai berikut:

dengan:

m = massa zat yang terjadi dalam gram (g)

Ar = massa atom relatif zat
n = valensi (jumlah muatan ion)

I = kuat arus listrik dalam ampere (A)

t = waktu dalam detik (s)

1 Faraday = 96.500 C mol
-1

Contoh Soal:

Hitung massa logam Cu yang diendapkan pada elektrolisis larutan CuSO4
dengan arus listrik 2 ampere selama 1 jam. (Ar Cu = 63,5).

Jawab: reaksi reduksi Cu:

Ar Cu = 63,5; n = 2; I = 2 A; t = 1 jam = 3600 sekon; dan F = 96.500 C mol
-1

Jadi, massa Cu yang mengendap sebesar 2,4 gram.

38