Page 23 - E-Modul Fisling Berbasis STEM_Neat

Pada persamaan tersebut, NAk disebut dengan konstanta gas umum (R). Jadi, persamaan gas
tersebut dapat diubah menjadi :

M
PV = nRT (1.30)

Keterangan:

R = konstanta gas umum = 8,314 J/mol K = 0,082 L atm/mol K

Persamaan inilah yang disebut dengan Persamaan Gas Ideal.

E. Entalpi, Hukum Hess, dan Entropi
1) Entalpi

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat

dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi
S
yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan

energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat
mengukur perubahan entalpi (ΔH).

ΔH = H p – H r (1.31) M

dengan:

ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

a) Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor
dari lingkungan ke sistem.

b) Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari

sistem ke lingkungan.

23