Page 28 - E-Modul Fisling Berbasis STEM_Neat

• Sementara itu, entalpi juga dapat dihubungkan dengan entropi, yaitu :

H = U + PV (1.50)

dH = dU + PdV + VdP……. TdS = dU + PdV (1.51)

dH = TdS – PdV + PdV + VdP M

dH = TdS + VdP (1.52)

lalu didiferensialkan dengan tekanan tetap terhadap suhu (T)

) = ) − ) (1.53)

) = ) = (1.54)

• Entropi pada gas ideal
dU = TdS – PdV (1.55)
dS = dU/T + PdV/T (1.56)

dS = CvdT/T+ nRdV/V

dS = Cv d lnT + nR d lnV (1.57)
2
= 2 + (1.58) M

1 1
= 2 − 2 (1.59)

1 1
• Pada proses adiabatik reversibel

= (1.60)

∆Q = 0
∆S = 0
• Perubahan entropi dengan gas ideal pada proses isotermal

△T = 0 ; △U = 0

dQ = dW = PdV (1.61)
dS = dQ/T (1.62)

= = (1.63)

V
 S = nR ln 2 (1.64)
V 1

28