Page 19 - E-Modul Fisling Berbasis STEM_Neat

Sifat-sifat gas ideal adalah sebagai berikut.

a) Gas ideal terdiri dari partikel-partikel yang disebut molekul-molekul dalam jumlah

besar. Molekul ini dapat berupa atom maupun kelompok atom.
b) Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah.

c) Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang (acak). Artinya, semua

molekul bergerak ke segala arah dengan pelbagai kelajuan.
d) Partikel gas terdistribusi merata pada seluruh ruangan dalam wadah.

e) Partikel gas memenuhi hukum newton tentang gerak.

f) Setiap tumbukan yang terjadi (baik tumbukan antar molekul maupun tumbukan
molekul dengan dinding) adalah tumbukan lenting sempurna dan terjadi pada waktu

yang sangat singkat.

D. Persamaan Umum Gas Ideal

Dalam pembahasan keadaan gas, ada tiga besaran yang saling berhubungan. Besaran-

besaran tersebut adalah tekanan (P), volume (V), dan temperatur mutlak (T). Hubungan

ketiga besaran ini telah dipelajari dan diteliti oleh para ilmuwan. Untuk mengetahui
bagaimana hubungan ketiga variabel tersebut, mari kita pelajari beberapa hukum

mengenai gas ideal.

1) Hukum Boyle

Seorang ilmuwan yang menyelidiki hubungan volume dengan tekanan gas adalah

Robert Boyle (1627 – 1691). Boyle telah menyelidiki hubungan tekanan dan volume gas S
dalam wadah tertutup pada temperatur tetap. Boyle menemukan bahwa : hasil kali tekanan

dan volume gas pada temperatur tetap adalah konstan. Hukum ini kemudian dikenal
sebagai Hukum Boyle. Secara matematis, Hukum Boyle dituliskan dalam bentuk :

PV = konstan atau P1V1 = P2V2 (1.25) M

Keterangan :

2
P1 = tekanan gas awal (N/m )

3
V1 = volume gas awal (m )
2
P2 = tekanan gas akhir (N/m )

3
V2 = volume akhir (m )

19