Page 36 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed
P. 36
Derajat Keasaman (pH)
Kekuatan asam-basa dapat dinyatakan dalam bentuk
angka yang dikenal dengan istilah pH (power of
hydrogen). Konsep pH tersebut diusulkan oleh S.P.L
Sorenson, seorang ilmuwan Denmark pada tahun 1909.
pH suatu larutan didefinisikan sebagai logaritma negatif
dari konsentrasi ion hidrogen (dalam mol/L). Istilah pH Gambar 7. S. P. L. Sørensen
berasal dari bahasa Perancis Puissance d'hydrogene Sumber : Wkipedia.org
(kekuatan hidrogen) dan pH merupakan fungsi negatif
logaritma dari konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan, Kimiawan asal Denmark
yang menjadi Kepala
dan dirumuskan sebagai berikut.
Laboratorium Carlsberg
tahun 1901 hingga 1938
pH = - log [H⁺]
Menggunakan cara yang sama, untuk mendefinsikan pOH suatu larutan sebagai
negatif logaritma basa-10 dari konsentrasi ion hidroksida.
pOH = - log [OH⁻]
Konsentrasi ion hidronium dan hidroksida dalam air murni sama-sama 1 x 10⁻⁷ M. oleh
karena itu, untuk air murni pada 25 °C.
pH = - log (1.0 x 10⁻⁷) = 7
Menggunakan cara yang sama, dapat ditunjukkan bahwa pOH air murni juga 7.00
pada 25 °C. Apabila mengambil logaritma negatif dari kedua ruas persamaan :
Kw = [H₃O⁺] [OH⁻]
Diperoleh persamaan sebagai berikut:
Kw =1,0 x 10⁻¹⁴ = [H₃O⁺] [OH⁻]
- log Kw = -log (1,0 x 10⁻¹⁴) = - log [H₃O⁺] [OH⁻]
pKw = 14,00 = - log [H₃O⁺] + (-log [OH⁻])
pKw = 14.00 = pH + POH
Jumlah pH dan pOH suatu larutan harus sama dengan 14.00 pada 25°C.
30
