Page 40 - E-Modul_Asam Basa_Nur Fadillah_Unimed
P. 40
Kunci dan Pembahasan Soal Latihan
Kunci
No Pembahasan
Jawaban
pH didefinisikan sebagai pH = -log [H₃O⁺], yang menunjukkan tingkat
keasaman suatu larutan.
1. C Pilihan A dan B tidak tepat karena pH bukan sekadar konsentrasi ion H⁺
atau OH⁻, tetapi logaritma dari konsentrasi ion H₃O⁺.
Pilihan D dan E tidak berhubungan langsung dengan definisi pH.
Gunakan rumus pH = -log [H₃O⁺]
2. B pH = -log (1 × 10⁻⁴) = 4
Semakin kecil konsentrasi ion H₃O⁺, semakin tinggi pH (semakin basa).
Gunakan hubungan pH + pOH = 14
3. C pH = 14 - 2 = 12
Larutan dengan pH 12 bersifat basa.
Larutan asam memiliki pH < 7.
Larutan netral memiliki pH = 7.
4. B
Larutan basa memiliki pH > 7.
Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah basa.
pKa adalah negatif logaritma dari Ka, yang menunjukkan kekuatan suatu
asam.
5. A Semakin kecil pKa, berarti Ka semakin besar, yang menunjukkan bahwa
asam semakin kuat karena semakin mudah melepaskan ion H⁺.
Oleh karena itu, semakin kecil pKa, semakin kuat asam tersebut.
34
