Page 9 - E-Modul Green Chemistry

Pendahuluan dan Tujuan Praktikum 8

Daftar Isi

Laju reaksi dari berbagai reaksi biasanya berbeda-beda, ada yang cepat
dan ada yang lambat. Proses berlangsungnya reaksi kimia dipengaruhi
oleh beberapa faktor. Faktor-faktor ini akan memengaruhi jumlah
tumbukan antar molekul dari zat-zat yang bereaksi. Suatu reaksi akan
berlangsung lebih cepat jika tumbukan antar partikel dari zat-zat
pereaksi lebih sering terjadi dan lebih banyak. Sebaliknya, reaksi akan
berlangsung lebih lambat jika hanya sedikit partikel dari zat-zat pereaksi
yang bertumbukan.

1. Konsentrasi. Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat)
mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan
larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak
molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya
tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi
berlangsung semakin cepat. Semakin tinggi konsentrasi suatu
larutan, makin besar laju reaksinya.
2. Luas Permukaan. Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur dan
bertumbukan. Pada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa
atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagian permukaan zat.
Padatan berbentuk serbuk halus memiliki luas permukaan bidang
sentuh yang lebih besar daripada padatan berbentuk lempeng atau
butiran. Semakin luas permukaan partikel, maka frekuensi tumbukan
kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat
berlangsung lebih cepat. Laju reaksi berbanding lurus dengan luas
permukaan reaktan.
3. Suhu. Setiap partikel selalu bergerak. Dengan naiknya suhu, energi
gerak (kinetik) partikel ikut meningkat sehingga makin banyak
partikel yang memiliki energi kinetik di atas harga energi aktivasi
(Ea).
4. Katalis. Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi
tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada
akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali.

TUJUAN PRAKTIKUM

Untuk membuktikan bagaimana konsentrasi, luas permukaan, suhu dan
katalis dapat mempengaruhi laju suatu reaksi kimia.