Page 61 - 化学复习提纲

 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
 证明 Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 证明 Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
 证明 Ca(OH)2 变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 证明还有 Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
 证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
 证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
 证明 CaCO 3 的存在：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
 证明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2
 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2
 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
 黑火药点燃爆炸：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑

 甲烷充分燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
 甲烷不充分燃烧：2CH 4+3O 2 2CO+4H 2O
 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

 乙醇不充分燃烧：C 2H 5OH+2O 2 2CO+3H 2O
 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2 固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
 NaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

常见反应的现象

化学方程式 反应现象 备注
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭
C+O2 CO2
无焰；在氧气中燃烧时发出白光 的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向
②放热 下缓慢插入
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量
S+O2 SO2
气中燃烧发出蓝紫色火焰 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2
②放热
③生成有刺激性气味的气体
①产生大量白烟 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有
4P+5O2 2P2O5
②放热 固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发 ①点燃氢气之前必须验纯；
2H2+O2 2H2O 出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能 ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
使无水硫酸铜变蓝的液体
①剧烈燃烧，火星四射 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了
3Fe+2O2 Fe3O4
②放热 除去细铁丝表面的杂质。

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