Page 58 - 化学复习提纲

常见的化学方程式

说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
 木炭充分燃烧：C+O2 CO2

 木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO
 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2
 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O

 将 CO2 变成 CO：C+CO2 2CO
 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

 一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2
 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2 2HCl

2NaCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2
Mg 3N 2（注意氮元素的化合价）
镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应
 汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO

 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2↑
 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 2H2O+O2↑

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3 2KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
 电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑

 工业制取生石灰和 CO2 的反应原理：CaCO3 CaO+CO2↑
 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

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