Page 66 - 化学复习提纲

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3 CaO+CO2↑）；
② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④ 过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
 除去 Cu 中少量的 Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，
会发出尖锐爆鸣声。
 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2。
 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
 鉴定 CaO 是否含 CaCO3 也加盐酸。
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 鉴定 Cl ：先加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 Cl 。
2-
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 鉴定 SO4 ：先加入 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 SO4 。
2-
2-
 鉴定 CO3 ：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO3 。
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 鉴定 HCO3 ：同上。
2+
2+
 鉴定 Cu ：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有 Cu 。
3+
3+
 鉴定 Fe ：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有 Fe 。
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 鉴定 H ：
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① 借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7，说明含有 H 。
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② 加入碳酸盐（如 CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H 。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火
+
焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有 H 。
+
④ 加入 Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有 H 。
⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），
+
说明含有 H 。
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 鉴定 OH ：
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① 借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7，说明含有 OH 。
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② 加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有 OH 。
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③ 加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有 OH 。
④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
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