Page 34 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa merupakan campuran dari basa lemah dan asam konjugasinya.
Contohnya adalah campuran antara NH4OH dan NH4Cl.
Dalam larutannya, NH4OH akan terionisasi secara tidak sempurna yang reaksinya membentuk sistem
kesetimbangan. Persamaan reaksinya sebagai berikut:
-
+
NH4OH ⇄ NH4 + OH
+
Sedangkan NH4Cl merupakan garam yang dalam larutannya akan terdisosiasi menjadi ion NH4 dan
-
Cl . Persamaan reaksi sebagai berikut:
+
-
NH4Cl → NH4 + Cl
+
+
Konsentrasi ion NH4 hasil ionisasi NH4OH jauh lebih kecil dari konsentrasi ion NH4 hasil disosiasi
+
dari NH4Cl, sehingga konsentrasi ion NH4 hasil disosiasi dari NH4Cl dapat mewakili keseluruhan
+
ion NH4 dalam campuran tersebut. Perhatikan reaksi pengionan garam dan basa lemah berikut:
-
+
NH4Cl → NH4 + Cl
Cg Cg Cg

-
+
NH4OH ⇄ NH4 + OH
Cb(1-α) αCb αCb

+
[NH4OH] ≅ Cb dan [NH4 ] ≅ Cg
+
−
Kb = [ 4 ] [ ]
[ 4 ]

-
[OH ] = Kb = [ 4 ] = Kb
+
[ 4 ]
-
[OH ] = Kb [ ℎ]
[ ]

Perhitungan pH larutan penyangga basa adalah sebagai berikut:
-
pOH = -log [OH ]
pH = 14-log pOH

28